【什么是置换反应和复分解反应】在化学反应中，根据反应物与生成物之间的关系，可以将反应分为多种类型。其中，置换反应和复分解反应是两种常见的反应类型，它们在化学实验和工业生产中具有重要意义。以下是对这两种反应的简要总结，并通过表格形式进行对比。

一、置换反应

置换反应是指一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。这类反应通常遵循“单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”的基本模式。置换反应可分为金属与盐溶液的置换反应和非金属与化合物的置换反应。

特点：

- 有单质参与反应；

- 一般发生在金属活动性顺序表中较活泼的金属置换出不活泼金属的反应；

- 常见于金属与酸、金属与盐溶液等反应。

示例：

- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- 氢气与氧化铜反应：H₂ + CuO → Cu + H₂O

二、复分解反应

复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。这类反应通常发生在溶液中，且生成物中至少有一种是沉淀、气体或水，以推动反应向正方向进行。

特点：

- 无单质参与反应；

- 通常为“AB + CD → AD + CB”形式；

- 常见于酸碱中和、盐与盐、盐与碱等反应。

示例：

- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- 硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

三、对比总结（表格）

通过以上分析可以看出，置换反应和复分解反应虽然都属于化学反应的基本类型，但它们在反应机制、反应物与生成物的组成以及实际应用方面存在明显差异。理解这两种反应的特征，有助于更好地掌握化学反应的规律，并在实验和生产中灵活运用。

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