【氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解-20210326070649】在化学学习中，氧化还原反应的配平是一项非常重要的技能。它不仅有助于理解物质之间的电子转移过程，还能帮助学生掌握化学反应的本质。本文将围绕“氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解”这一主题，提供一份系统、详细的解析内容，帮助学习者更好地掌握相关知识。

一、什么是氧化还原反应？

氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应。其中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。这类反应通常涉及元素的氧化态变化。因此，在进行反应方程式的配平时，关键在于找出哪些元素发生了氧化或还原，并据此调整系数。

二、氧化还原反应配平的基本步骤

1. 确定反应物与生成物：明确反应体系中的所有物质。

2. 标出各元素的氧化态：找出哪些元素的氧化态发生了变化。

3. 写出半反应式（氧化半反应和还原半反应）：

- 氧化半反应：表示物质失去电子的过程。

- 还原半反应：表示物质获得电子的过程。

4. 配平每个半反应：

- 先配平原子数目。

- 再根据溶液的酸碱性加入H⁺或OH⁻来平衡氢氧。

- 最后配平电荷，通过添加电子来使两边电荷相等。

5. 将两个半反应合并，消去中间产物（如电子），得到总反应式。

6. 检查整体反应是否配平，确保原子数目和电荷都守恒。

三、典型练习题及详细解答

题目1：

配平以下氧化还原反应：

Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺（在酸性条件下）

解题步骤：

1. 确定氧化还原关系：

- Fe²⁺ → Fe³⁺：铁从+2变为+3，被氧化，失去1个电子。

- MnO₄⁻ → Mn²⁺：锰从+7变为+2，被还原，获得5个电子。

2. 写出半反应式：

- 氧化半反应：

$ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- $

- 还原半反应：

$ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $

3. 配平电子数：

氧化半反应中每1个Fe²⁺失去1个电子，而还原半反应中每1个MnO₄⁻获得5个电子。为了使电子得失相等，需将氧化半反应乘以5，还原半反应保持不变。

- 氧化半反应 ×5：

$ 5\text{Fe}^{2+} \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + 5e^- $

- 还原半反应：

$ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $

4. 合并两个半反应：

$ 5\text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $

5. 检查配平结果：

- 原子数目：Fe、Mn、O、H均配平。

- 电荷总数：左边为 $ 5(+2) + (-1) + 8(+1) = +15 $；右边为 $ 5(+3) + (+2) = +17 $？

实际上，左边为 $ 5×2 + (-1) + 8×1 = 10 -1 +8 = 17 $，右边为 $ 5×3 + 2 = 15 + 2 = 17 $，电荷守恒。

最终配平后的方程式：

$ 5\text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $

四、总结

通过上述练习，我们可以看到，氧化还原反应的配平是一个系统性过程，需要仔细分析氧化态的变化，并合理使用半反应法进行配平。熟练掌握这一方法，不仅有助于应对考试中的相关题目，也能加深对化学反应本质的理解。

建议练习题（可自行尝试）：

1. 配平：

$ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} $

2. 配平：

$ \text{I}^- + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{H}^+ \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{O} $

结语：

氧化还原反应的配平是化学学习中的重要环节，只有不断练习、深入理解，才能真正掌握这项技能。希望本文能够为你提供有价值的参考，助你在化学学习的道路上更进一步。