【初三化学酸碱盐知识点归纳的练习题】在初三化学的学习中，酸、碱、盐是重要的基础知识内容，也是考试中的高频考点。为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，下面整理了关于酸、碱、盐的相关知识点，并附上一些典型练习题，便于大家复习和巩固。

一、酸、碱、盐的基本概念

1. 酸：在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）的化合物。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

2. 碱：在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。

3. 盐：由金属离子（或铵离子）和酸根离子组成的化合物。例如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等。

二、酸、碱、盐的化学性质

（一）酸的化学性质

- 与金属反应：生成盐和氢气（如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）

- 与金属氧化物反应：生成盐和水（如：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O）

- 与碱反应：生成盐和水（中和反应，如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O）

- 与碳酸盐反应：生成盐、水和二氧化碳（如：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

（二）碱的化学性质

- 与非金属氧化物反应：生成盐和水（如：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O）

- 与酸反应：生成盐和水（中和反应，如：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O）

- 与某些盐反应：生成新盐和新碱（如：Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄）

（三）盐的化学性质

- 与酸反应：生成新盐和新酸（如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑）

- 与碱反应：生成新盐和新碱（如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）

- 与金属反应：生成新盐和新金属（如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu）

三、常见物质的鉴别与除杂

1. 酸的鉴别：可用紫色石蕊试液或pH试纸判断是否为酸性。

2. 碱的鉴别：可用无色酚酞试液，遇碱变红。

3. 盐的鉴别：根据反应现象进行判断，如加入AgNO₃溶液产生白色沉淀说明含Cl⁻；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀说明含SO₄²⁻。

四、练习题精选

1. 下列物质属于酸的是（ ）

A. NaOH

B. H₂O

C. H₂SO₄

D. KCl

答案：C

2. 氢氧化钠溶液能使下列哪种物质变色？（ ）

A. 紫色石蕊试液

B. 无色酚酞试液

C. 石灰水

D. 食盐水

答案：B

3. 将铁片放入下列哪种溶液中，会观察到有气体产生？（ ）

A. 硫酸铜溶液

B. 稀盐酸

C. 氢氧化钠溶液

D. 硝酸银溶液

答案：B

4. 写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化钙与盐酸反应

（2）碳酸钠与稀盐酸反应

答案：

（1）Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

（2）Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

5. 如何除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃？写出操作步骤和原理。

答案：

可向混合液中加入适量的稀盐酸，使Na₂CO₃转化为NaCl、水和CO₂。反应式为：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。过滤后即可得到纯净的NaCl溶液。

五、总结

酸、碱、盐是初中化学的核心内容，掌握它们的性质、反应规律以及应用方法，对于提高化学成绩至关重要。建议同学们在学习过程中多做实验、多总结规律，做到举一反三，灵活运用所学知识。

通过以上知识点的梳理和练习题的训练，相信你能够更加扎实地掌握酸碱盐的相关内容，为中考打下坚实的基础。