【物质结构_元素周期律习题】在化学学习中，“物质结构与元素周期律”是一个非常重要的章节，它不仅帮助我们理解元素的性质及其变化规律，还为后续学习化学反应、分子结构等打下坚实的基础。本部分内容涵盖了原子结构、元素周期表的排列规律、元素性质的周期性变化等内容，是高考和各类化学考试中的高频考点。

以下是一些典型的习题及解析，旨在帮助同学们更好地掌握相关知识点。

一、选择题

1. 下列元素中，原子半径最大的是：

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Si

解析：

在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。因此，在第三周期中，Na 的原子半径最大。正确答案是 A。

2. 元素周期表中，同一主族的元素，其原子最外层电子数：

A. 相同

B. 递增

C. 递减

D. 不确定

解析：

同一主族的元素，它们的最外层电子数相同，这是元素周期律的一个重要体现。例如，碱金属（第ⅠA族）的最外层均为1个电子。正确答案是 A。

3. 下列元素中，电负性最大的是：

A. F

B. O

C. N

D. Cl

解析：

电负性是衡量原子吸引电子能力的指标，通常在元素周期表中，电负性从左到右递增，从下到上递增。氟（F）是电负性最强的元素。正确答案是 A。

二、填空题

1. 原子核由________和________组成。

解析：

原子核由质子和中子构成。正确答案是 质子、中子。

2. 在元素周期表中，第ⅦA族的元素被称为________。

解析：

第ⅦA族的元素包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤素。正确答案是 卤素。

三、简答题

1. 简述元素周期律的内容。

解析：

元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。具体表现为：原子半径、电负性、金属性、非金属性、氧化性和还原性等性质具有周期性变化。

2. 为什么同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小？

解析：

在同一周期中，随着原子序数的增加，核电荷数增加，电子层数不变，但核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。

四、综合应用题

某元素X的原子序数为17，试回答以下问题：

1. 元素X位于元素周期表的第几周期、第几族？

2. X的最高价氧化物对应的水化物是什么？

3. X的氢化物的稳定性如何？与其他同主族元素相比如何？

解析：

1. 元素X的原子序数为17，对应的是氯（Cl），位于第三周期、第ⅦA族。

2. 氯的最高价氧化物是Cl₂O₇，其对应的水化物为HClO₄（高氯酸）。

3. 氯的氢化物为HCl，其稳定性较强，且比同主族中其他元素（如Br、I）的氢化物更稳定。

通过这些习题的练习，可以帮助我们更加深入地理解“物质结构与元素周期律”的核心概念，提升解题能力和思维逻辑。建议在复习过程中多做归纳总结，结合图表记忆，以达到事半功倍的效果。