【氧化还原反应习题及答案】在化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点，它不仅涉及电子的转移过程，还与物质的性质、反应条件以及能量变化密切相关。为了帮助学生更好地掌握这一部分内容，以下是一些典型的氧化还原反应习题及其详细解答，适合用于复习和巩固知识。

一、选择题

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

D. NH₃ + HCl → NH₄Cl

答案：C

解析：选项C中，Zn被氧化为Zn²⁺，H₂SO₄中的H⁺被还原为H₂，存在电子的转移，属于氧化还原反应。

2. 在下列反应中，作为氧化剂的是（ ）

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

A. Fe

B. CuSO₄

C. FeSO₄

D. Cu

答案：B

解析：CuSO₄中的Cu²⁺被还原为Cu，因此CuSO₄是氧化剂。

3. 下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（ ）

A. O₂

B. H₂O₂

C. Cl₂

D. Na

答案：B

解析：H₂O₂在不同条件下可表现出氧化性或还原性，例如在酸性条件下作为氧化剂，在碱性条件下可能作为还原剂。

二、填空题

1. 在氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，则该物质发生_________反应。

答案：氧化

2. 铁在潮湿空气中生锈，铁被_________。

答案：氧化

3. 在反应：2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O 中，H₂S的作用是_________。

答案：还原剂

三、简答题

1. 解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

答：氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应。其中，某些物质被氧化（失去电子），另一些物质被还原（获得电子）。例如：

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

在此反应中，Zn被氧化为Zn²⁺，而Cu²⁺被还原为Cu。

2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

答：可以通过观察反应前后各元素的化合价是否发生变化来判断。如果某一元素的化合价升高（被氧化），另一元素的化合价降低（被还原），则该反应为氧化还原反应。

四、计算题

1. 在反应：2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，

（1）指出被氧化的物质；

（2）求出每生成1mol Cl₂时，转移的电子数。

答案：

（1）HCl被氧化；

（2）每生成1mol Cl₂，转移2mol电子。

五、综合题

写出下列反应的离子方程式，并指出氧化剂和还原剂。

Fe + H₂SO₄（稀）→ FeSO₄ + H₂↑

答案：

离子方程式：Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

氧化剂：H⁺

还原剂：Fe

通过以上练习题的训练，可以有效提升对氧化还原反应的理解和应用能力。建议同学们在解题过程中注意分析各元素的化合价变化，识别氧化剂和还原剂，从而更深入地掌握这一重要化学概念。